Leyes de los Gases

La ecuación de estado que describe la relación entre presión, volumen, can  tidad de gas ideal y temperatura es:

PV = nRT

Donde:

P = Presión
V = Volumen
n = Número de moles

T = Temperatura
R = Constante universal de los gases

La ecuación anterior es resultado de la combinación de las expresiones derivadas de las siguientes leyes de los gases:

1. Ley de Boyle: 

Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de moles es constante. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando se mantienen constantes la temperatura y el número de moles.

 

2. Ley de Avogrado

Las constantes son la presión y temperatura, dando como resultado que el volumen sea directamente proporcional al número de moles; es decir, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.

(V₁ / n₁) = (V₂ / n₂)

3. Ley de charles

También conocido como proceso isobárico, afirma que para una cantidad fija de gas a presión constante, el volumen que ocupa es directamente proporcional a la temperatura.

(V₁ / T₁) = (V₂ / T₂)

 

4. Ley de Gay – Lussac

La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura; es decir, si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y si disminuimos la temperatura disminuirá la presión.

(P₁ / T₁) = (P₂ / T₂)

En resumen:

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